Электролиз растворов солей

Электролиз используется в числе прочего для получения металлов и других веществ. В ходе этого процесса вещество (в нашем случае соль) распадается на ионы. Катионы металлов восстанавливаются на катоде, анионы окисляются на аноде. Однако в растворах, в отличие от расплавов, процессы электролиза включают также и воду, распадающуюся на катионы водорода и анионы — гидроксид-ионы. И во многих случаях на катоде восстанавливается не металл, а вода, и выделяется водород (на аноде же окисляется гидроксид-ион и выделяется кислород). В некоторых случаях выделяется и металл, и водород, в некоторых — только металл. Всё зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжений. Таким образом, электролиз в данном случае определяется составом соли и, кстати, природой самого электрода. Хотите разобраться? Выполните это проектное задание, в котором вы можете также выяснить всё о применении электролиза в промышленности.